Chemia fizyczna II

chemia

obowiązkowe

Student powinien posiadać wiedzę z zakresu fizyki i matematyki jaka jest wymagana po ukończeniu kursów z tych przedmiotów na I roku studiów na Wydziale Chemii. W szczególności powinien umieć rozwiązywać proste równania różniczkowe, obliczać proste całki, umieć rysować wykresy przebiegu podstawowych funkcji matematycznych, posiadać podstawową wiedzę z zakresu mechaniki klasycznej, elektryczności oraz Chemii Ogólnej.

w sali

Wykład ma na celu zapoznanie studenta z podstawowymi pojęciami, z których korzystają inne działy chemii takie jak chemia nieorganiczna, chemia organiczna, technologia, biochemia, zapoznanie z prawami rządzącymi procesami fizykochemicznymi oraz wyjaśnieniem podstaw, na których bazują nowoczesne fizykochemiczne metody badawcze.

Podczas wykładu zostaną omówione:

- właściwości roztworów elektrolitów, transport jonów w roztworach elektrolitów, przewodnictwo mocnych i słabych elektrolitów,

- podstawy teorii Debye’a – Hückela, zależność współczynnika aktywności od mocy jonowej elektrolitu,

- solwatacja jonów, równanie Borna,

- właściwości granicy faz elektroda/roztwór elektrolitu,

- reakcje równowagowe przebiegające na elektrodach,

- potencjał elektrochemiczny, równanie Nernsta, rodzaje elektrod,

- zagadnienia dotyczące ogniw nieobciążonych i ogniw pracujących,

- wyznaczanie wielkości fizykochemicznych z pomiarów siły elektromotorycznej (SEM)

- podstawy kinetyki reakcji elektrodowych,

- właściwości układów koloidalnych,

- podstawy kinetyki chemicznej: prawa kinetyki chemicznej, równania szybkości reakcji dla reakcji prostych i złożonych, reakcje enzymatyczne,

- równanie Arrheniusa, teoria kompleksu aktywnego,

- metody wyznaczania rzędowości reakcji i stałych szybkości reakcji chemicznych.

1. P.W. Atkins, Chemia Fizyczna. PWN

2. Praca zbiorowa, Chemia Fizyczna, PWN, Warszawa 1980

3. A. Kisza, Elektrochemia I. Jonika i Elektrochemia II. Elektrodyka, WNT, 2000,

4. A. Molski, Wprowadzenie do Kinetyki Chemicznej, WNT 2001.

Po zakończeniu wykładu student:

- umiejętnie posługuje się podstawowymi pojęciami z zakresu elektrochemii i kinetyki chemicznej,

- wie jakie wzory zastosować do jakościowego i ilościowego opisu badanych zjawisk i procesów fizykochemicznych z zakresu elektrochemii, kinetyki chemicznej, z uwzględnieniem zjawisk katalizy,

- zna związki przyczynowo skutkowe występujące w tych procesach,

- umie wyjaśnić podstawy fizykochemiczne tych zjawisk i procesów,

- umie przewidzieć kierunek zachodzących reakcji chemicznych przy zmianie takich parametrów jak temperatura, ciśnienie, stężenie,

- wie jakie metody doświadczalne może zastosować do badania reakcji chemicznych i procesów elektrochemicznych,

- umie z danych doświadczalnych wyznaczyć odpowiednie wielkości fizykochemiczne i parametry zachodzących reakcji

Symbole kierunkowych efektów kształcenia: K_W06, K_W14, K_U02, K_U03, K_U06, K_U15, K_U16, K_U27, K_K01, K_K02

Maksymalna liczba nieobecności na zajęciach: 3

Całkowity czas pracy studenta: 40 godzin, na co składają się:

1. udział w zajęciach:15 godzin,

2. przygotowanie do zajęć i egzaminu: 20 godzin

3. konsultacje z wykładowcą: 5 godzin

Zgodnie z nowym regulaminem studiów, obecność na wykładach, jeśli odbywają się w trybie stacjonarnym, jest obowiązkowa.

Po zakończeniu kursu odbywa się egzamin pisemny, trwający 120 min.

Egzamin jest dwuczęściowy: test (5-6 pytań, z koniecznością uzasadnienia wybranej odpowiedzi) oraz 6-7 pytań otwartych.

Przedmiot zalicza uzyskanie na egzaminie co najmniej 50% możliwych do zdobycia punktów

nie są wymagane