Chemia ogólna - proseminarium

chemia

obowiązkowe

Znajomość chemii na poziomie szkoły średniej (symbole pierwiastków chemicznych, zapis równań reakcji chemicznej, bilanse stechiometryczne, proste obliczenia), elementarne pojęcia matematyczne (funkcja logarytmiczna/wykładnicza, pochodna funkcji)

w sali

Prof. dr hab. M.Orlik (grupy 1-6)

Pogłębienie i rozszerzenie wiedzy zdobytej na wykładzie z chemii ogólnej, w zakresie podstawowych pojęć chemii, tendencji procesów w przyrodzie, struktury elektronowej atomów i cząsteczek oraz właściwości wybranych pierwiastków i związków chemicznych

******************************************

Prof. dr hab. P. Kulesza (grupy 9-11)

Umiejętność wykorzystania znajomości struktury elektronowej pierwiastków do przewidywania właściwości pierwiastków grup głównych i prostych związków chemicznych. Umiejętność zilustrowania termodynamicznych i kinetycznych aspektów reakcji chemicznej odpowiednimi wykresami. Umiejętność wykonania prostych obliczeń ciepła reakcji, zmian entropii i swobodnej entalpii reakcji, stałej równowagi oraz zmian stałych równowagi i stałych szybkości z temperaturą.

Dla grup 1 - 6:

Tematyka zajęć jest ściśle związana z programem wykładu chemii ogólnej prof. dr. hab. Marka Orlika i obejmuje:

- Zapis równań reakcji chemicznych

- obliczenia oparte na prawach stanu gazowego

- obliczenia obrazujące dynamikę ruchu cząstek w mikroświecie

- obliczenia termochemiczne, zmian entropii i entalpii swobodnej

- interpretację zmian entalpii swobodnej jako kryterium przebiegu

- obliczenia składu układu w stanie równowagi

- podstawowe zagadnienia kinetyki chemicznej

- obliczenia ułatwiające zrozumienie falowej natury materii i jej konsekwencje

- elementarne wiadomości o orbitalach atomowych

- konfiguracje elektronowe atomów i jonów

- ustalanie struktury prostych cząsteczek kowalencyjnych

- przegląd właściwości wybranych pierwiastków i ich związków

Pogłębienie i utrwalenie wiedzy następuje w drodze rozszerzania wybranych zagadnień z wykładu, dyskusji i rozwiązywania problemów rachunkowych

************************************************

Grupy 8-13:

Tematy zajęć związane są z zagadnieniami omawianymi na wykładach Chemii Ogólnej prof. P. Kuleszy i obejmują:

- stechiometria reakcji chemicznych. Gazy, ciecze, równowagi fazowe

- równowagi jonowe w roztworach wodnych, stała równowagi

- cząstki subatomowe i elementarne, fale materii de Broglie

- zasada nieoznaczoności, podstawy mechaniki kwantowej, konfiguracja

elektronowa atomów i jonów

- orbitale molekularne, wiązania typu sigma i pi

- wiązania kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, metaliczne

- geometria związków kowalencyjnych, metoda VSEPR

- I zasada termodynamiki: ciepło reakcji

- II zasada termodynamiki: entropia

- entalpia swobodna Gibbsa i samorzutność reakcji

- kinetyka chemiczna: szybkość i rząd reakcji, energia aktywacji

- kinetyka chemiczna: mechanizmy reakcji, kataliza

- wiązanie jonowe i kryształy jonowe.

patrz opis szczegółowy przedmiotu "Chemia Ogólna" - wykład

Po ukończeniu przedmiotu student:

- rozumie rolę i miejsce chemii w strukturze nauk ścisłych i przyrodniczych oraz jej wkład w rozwój naszej cywilizacji

- zna podstawowe składniki materii i ich własności, zna własności pierwiastków chemicznych wynikające z prawa okresowości, zna elementarną kwantową teorię budowy atomów i molekuł (jakościowy model orbitalny). Zna podstawowe pojęcia i prawa chemiczne, zna symbolikę, nomenklaturę i notację chemiczną, zna i rozumie zapis reakcji chemicznych

- zna i rozumie podstawowe konsekwencje dla przebiegu chemicznych wynikające z praw termodynamiki, zna i rozumie podstawy chemii fizycznej w zakresie termodynamiki i termochemii oraz zagadnienia związane ze stanem równowagi chemicznej wraz z odpowiednim aparatem matematycznym

- zna i rozumie podstawy chemii fizycznej w zakresie teorii kinetyki chemicznej, z uwzględnieniem zjawisk katalizy

- potrafi zastosować poznane prawa chemii w analizie wybranych problemów chemicznych

- potrafi analizować zagadnienia z zakresu chemii nieorganicznej, w tym problemy struktury geometrycznej i elektronowej molekuł. Potrafi opisać i wyjaśnić podstawowe typy reakcji chemicznych oraz ich mechanizmy

- ma przekonanie o wadze zachowania się w sposób profesjonalny, przestrzega zasad etyki zawodowej

- zna zakres posiadanej przez siebie wiedzy i posiadanych umiejętności, rozumie potrzebę podnoszenia kompetencji zawodowych i osobistych

Śródsemestralne pisemne testy kontrolne zaliczające proseminaria.

Ogólne wymagania podano w informacjach o zajęciach w cyklu, szczegółowe, aktualne wymagania są przesyłane studentom przed każdym kolokwium. Każde kolokwium składa się z 5-6 otwartych pytań, wymagających zwięzłych opisowych odpowiedzi i/lub rozwiązania problemów rachunkowych. Punktacja za każde zadanie jest widoczna na arkuszu pytań. Semestralna ocena końcowa wystawiana jest na podstawie procentu łącznej liczby punktów uzyskanych z 3 kolokwiów cząstkowych. Studenci o bardzo dobrych wynikach z kolokwiów mogą być zwolnieni z egzaminu z Chemii Ogólnej z odpowiednią oceną i uzyskują tę samą ocenę z proseminarium. Studenci, którzy nie uzyskali zaliczenia, przystępują w sesji poprawkowej do jednego przeglądowego kolokwium poprawkowego z całości materiału, którego ocena wynika z ocen cząstkowych za poszczególne odpowiedzi.

Ze względu na to, że zajęcia mają charakter obowiązkowy, dopuszcza się maksymalnie dwie nieobecności bez usprawiedliwienia, większa liczba nieobecności wymaga udokumentowania zwolnieniami lekarskimi i nie powinna przekroczyć 50% zajęć.

Nie ma